1. 温度：

升高温度会使醋酸钠的水解程度增大。因为水解反应是一个吸热反应，根据化学平衡原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即促进醋酸钠的水解。例如在较高温度的夏季，相同浓度的醋酸钠溶液水解程度会比在寒冷的冬季更高，所以在实际应用中，在高温环境下使用醋酸钠时需考虑其水解程度的变化对使用效果的影响。

2. 溶液浓度：

醋酸钠浓度：醋酸钠本身的浓度对其水解程度影响较大。当醋酸钠溶液浓度较低时，水解程度较大。这是因为溶液越稀，单位体积内醋酸根离子的数量相对较少，相互之间的碰撞和干扰较小，使得醋酸根离子更容易与水分子结合发生水解反应。反之，当醋酸钠溶液浓度较高时，水解程度会相对减小。

其他离子浓度：溶液中其他离子的存在也会影响醋酸钠的水解程度。例如，如果溶液中存在与醋酸根离子竞争水解的其他弱酸根离子，会降低醋酸钠的水解程度；如果存在能与氢氧根离子反应的离子，如氢离子等，会消耗水解产生的氢氧根离子，促使水解平衡正向移动，从而增大醋酸钠的水解程度。

3. 溶液的 pH 值：

酸性条件：在酸性溶液中，醋酸钠的水解程度会受到抑制。因为酸性溶液中含有大量的氢离子，氢离子会与醋酸钠水解产生的氢氧根离子结合生成水，从而使水解平衡逆向移动，降低醋酸钠的水解程度。

碱性条件：在碱性溶液中，虽然氢氧根离子的浓度较高，看似有利于醋酸钠的水解，但实际上由于氢氧根离子本身的浓度已经很高，会对水解平衡产生一定的抑制作用，并且过高的氢氧根离子浓度可能会引发其他的化学反应，影响醋酸钠的水解。

4. 外加物质的影响：

加入强酸：强酸会电离出大量的氢离子，氢离子会与醋酸钠水解产生的氢氧根离子反应，使水解平衡正向移动，从而在一定程度上增大醋酸钠的水解程度，但如果强酸的量过多，可能会改变溶液的性质，对水解产生复杂的影响。

加入水解呈酸性的盐：这类盐会增加溶液中的氢离子浓度，抑制醋酸钠的水解。例如，氯化铵等强酸弱碱盐加入到醋酸钠溶液中，会使醋酸钠的水解程度减小。